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【題目】己知4NH3+5O24NO+6H2O(g),若化學反應速率分別是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位mol/(L·min))表示,則正確的關系是()

A. B

C. D

【答案】D

【解析】

試題分析:對于同一化學反應,用不同物質表示的化學反應速率,速率比等于方程式中相應物質的化學計量數的比。Av(NH3):v(O2)=4:5,所以v(O2)=5/4 v(NH3),錯誤;Bv(O2):v(H2O)=5:6,所以v(H2O)=6/5 v(O2),錯誤;Cv(NH3):v(H2O)=4:6,所以v(H2O)=3/2 v(NH3),錯誤;Dv(O2):v(NO)=5:4,所以v(NO)=4/5 v(O2),正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法中正確的是

A.0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應,轉移電子數為0.2 NA

B.0.1 mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒,生成的化合物中離子總數為0.15 NA

C.常溫常壓下,100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中,總的離子數目大于0.15 NA

D.10 g D2O所含的中子數為4 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年,我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是

A. 煤的氣化和液化是物理變化

B. 煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的

C. 大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D. 發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產品的依賴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,物質的量濃度為1 mol·L-1的是(  )

A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C.將0.5 mol·L-1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D.含K 2 mol的K2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳(28Ni)金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一類配合物]、金屬儲氫材料[能可逆的多次吸收、儲存和釋放氫氣(H2)的合金]等領域用途廣泛。

(1)Ni原子基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(2)Ni(CO)4中鎳的化合價為_____________,寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個單位正電荷的陽離子、帶一個單位負電荷的陰離子各一個:__________、_____________、___________。

(3)一種儲氫合金由鎳與鑭(La)組成,其晶胞結構如圖所示.則該晶體的化學式為_________。

(4)下列反應常用來檢驗Ni2+,請寫出另一產物的化學式__________。

與Ni2+配位的N原子有_________個,該配合物中存在的化學鍵有__________(填序號)。

A共價鍵 B離子鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示,則:

(1)該氣體的物質的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數為________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為____________。設溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L-1。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為________mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用電化學理論解釋的是 ( )
A.輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊
B.鋁片不用特殊方法保存
C.純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素,它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系,下表所列物質不能按如圖關系(“→”表示一步完成)相互轉化的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于水的離子積常數的敘述中,正確的是( )

A.因為水的離子積常數的表達式是KW=c(H+)·c(OH),,所以KW隨溶液H+和OH濃度的變化而變化

B.水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K電離是同一個物理量

C.水的離子積常數僅僅是溫度的函數,隨著溫度的變化而變化

D.水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K電離是兩個沒有任何關系的物理量

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