分析 (1)硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,可與氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液反應(yīng);
(2)首先發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,然后發(fā)生反應(yīng):NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl,最后發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O.
解答 解:(1)硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,加入足量NaOH溶液,沉淀逐漸溶解,生成偏鋁酸鈉,另一份加入足量稀鹽酸,生成氯化鋁和水,方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;沉淀逐漸溶解;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;兩性氫氧化物;
(2)等物質(zhì)的量NH4Cl和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,首先發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,然后發(fā)生反應(yīng):NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl,最后發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O,圖象A符合.
故答案為:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與用途、根據(jù)方程式的計(jì)算等,難度不大,注意將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁應(yīng)選擇弱堿.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
試劑組合/NH3體積(mL) | 6.0gCa(OH)2(s,過(guò)量) | 6.0NaOH(s,過(guò)量) | 6.0g CaO(s,過(guò)量) |
5.4g NH4Cl(s) | ①/1344 | ②/1568 | ③/1792 |
5.4(NH4)2SO4(s) | ④1364 | ⑤1559 | ⑥/1753 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一定含有SO42- | B. | 一定含有Ag+ | ||
C. | 一定含有Ag+和SO42- | D. | 可能含有Ag+或SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ②⑥ | C. | ④⑤ | D. | ④⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 生成SO3為2 mol | |
B. | 反應(yīng)放出197 kJ 的熱量 | |
C. | SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol | |
D. | SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能使溴水褪色,也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 | |
B. | 在一定條件下與H2充分反應(yīng),生成1-丙醇 | |
C. | 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性 | |
D. | 在一定條件下能被空氣氧化 |
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