【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下

根據(jù)題意回答下列問題

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mo/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為____________

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。

(4)除鈣前,需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗(yàn)方法______________

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟: “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。

(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10g,得到的MgSO4·7H2O17.22g,MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

【答案】 D 2Fe2++C1O- +2H+=2Fe3++Cl-+H2O MnO2、SiO2 取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀容液.如果溶液不變紅色.說明溶液中不含Fe3+,如果溶液變紅色,說明濾液中含Fe3+ 過濾(或過濾洗滌) 70%

【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,(1)實(shí)驗(yàn)室沒有800mL的容量瓶,應(yīng)需用要1000mL的容量瓶,因此配制硫酸時,有1000×10-3×1=V(H2SO4)×10-3×18.4,解得V(H2SO4)=54.3mL,需要的容量瓶為100mL,故選項(xiàng)D正確;(2)依據(jù)硼鎂泥含有的成分,酸解時溶液中的離子是Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、H、SO42-,其中Fe2+具有還原性,因此NaClOFe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++ClO +2H=2Fe3++Cl+H2O;(3)根據(jù)流程圖,調(diào)節(jié)pH除去的是Fe3+、Al3+,因此根據(jù)流程,濾渣的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2;(4)檢驗(yàn)Fe3+,一般用KSCN進(jìn)行檢驗(yàn),溶液變?yōu)檠t色,說明含有Fe3+,反之不含,操作是取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀容液,如果溶液不變紅色,說明溶液中不含Fe3+,如果溶液變紅色,說明濾液中含Fe3+ ;(5)根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系,制備MgSO4·7H2O,操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;(6)硼鎂泥的質(zhì)量為10g,MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,即MgO的質(zhì)量為10×40%g=4g,根據(jù)鎂元素守恒,因此MgSO4·7H2O的物質(zhì)的量為4/40mol=0.1mol,理論MgSO4·7H2O的質(zhì)量為0.1×246g=24.6g,則產(chǎn)率為17.22/24.6×100%=70%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示,為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法不正確的是

選項(xiàng)

不純物質(zhì)

除雜試劑與主要分離方法

A

甲烷(乙烯)

溴水 洗氣

B

己烷(癸烷)

蒸餾(不需試劑)

C

乙酸乙酯(乙酸)

KOH溶液 分液

D

蛋白質(zhì)溶液(NaCl)

水 滲析

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH42SO4溶液。

(1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a________。

(2)試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:________。

(3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________。

(4)(NH42SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中由水電離的c(H)=1×10-13 mol/L,該溶液可能是 ( )

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③碳酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 50mL H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是(

A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

(1)H2O2的電子式是_______,上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 試劑:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(3)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是________。

(4)對于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設(shè):

i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii.Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè)i,理由是________。

② 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ii:取Fe2(SO4)3溶液加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,pH下降,證明假設(shè)ii成立。

(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應(yīng)的離子方程式是________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實(shí)驗(yàn)II相同,除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

(6)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________

(7)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4

下列有關(guān)說法正確的是

A. H2的燃燒熱為

B. 反應(yīng)使用催化劑,△H1將減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)生成1.12LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子,電池內(nèi)部釋放316kJ熱能

B. 34gH2S參與反應(yīng),有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負(fù)極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e+4 H+2H2O

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