Question

（2012?上饒一模）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大．

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子核內(nèi)無中子
X	原子核外s亞層上的電子總數(shù)與p亞層上的電子總數(shù)相等
Y	元素的離子半徑在該周期中最小
Z	原子核外p亞層上的電子總數(shù)與s亞層上的電子總數(shù)多2
N	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1

（1）W單質(zhì)的化學(xué)式為

H₂

，Z元素原子核外有

8

個(gè)原子軌道填充了電子．
（2）W和X形成的化合物中的共價(jià)鍵按原子軌道的重疊方式屬于

δ

鍵．
（3）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Cl＞Si＞Al

（填元素符號(hào)）．
（4）Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于

原子

晶體．
（5）Y晶體的堆積方式如右圖所示，晶胞中Y原子的配位數(shù)為

12

．
（6）不用電解Y與N熔融化合物的方法生產(chǎn)Y單質(zhì)的原因是

AlCl₃熔化無自由移動(dòng)的離子

．

Answer 1

分析：W原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素；
X原子核外s亞層上的電子總數(shù)與p亞層上的電子總數(shù)相等，應(yīng)為O元素；
Y元素的離子半徑在該周期中最小，應(yīng)為Al元素；
Z原子核外p亞層上的電子總數(shù)與s亞層上的電子總數(shù)多2，應(yīng)為Si元素，
核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²，N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，應(yīng)為Cl元素，
結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：W原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素；
X原子核外s亞層上的電子總數(shù)與p亞層上的電子總數(shù)相等，應(yīng)為O元素；
Y元素的離子半徑在該周期中最小，應(yīng)為Al元素；
Z原子核外p亞層上的電子總數(shù)與s亞層上的電子總數(shù)多2，應(yīng)為Si元素，
核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²，N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，應(yīng)為Cl元素，
（1）由以上分析可知W單質(zhì)的化學(xué)式為H₂，Z為Si元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²，原子核外有8個(gè)原子軌道填充了電子，
故答案為：H₂；8；
（2）W為H，X為O，化合物中的共價(jià)鍵按原子軌道的重疊方式屬于δ鍵，
故答案為：δ；
（3）Y、Z和N三種元素分別為Al、Si、Cl，三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l＞Si＞Al，
故答案為：Cl＞Si＞Al；
（4）X為O，Z為Si，生成的化合物為原子晶體，
故答案為：原子；
（5）Y為Al，為面心立方堆積結(jié)構(gòu)（Al），銅、鎳、金、銀都是這種結(jié)構(gòu)，原子的配位數(shù)是12，
故答案為：12；
（6）Y與N熔的化合物為氯化鋁，為共價(jià)化合物，AlCl₃熔化無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，
故答案為：AlCl₃熔化無自由移動(dòng)的離子．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子的核外電子排布特征，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．