11．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
C．1 mol•L-1 FeCl3溶液中：H+、Na+、SCN-、SO42-
D．由H2O電離出的c（H+）=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-

分析 A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
D．由H2O電離出的c（H+）=10-11mol/L溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．ClO-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．由H2O電離出的c（H+）=10-11mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3-、AlO2-，堿溶液中不能大量存在HCO3-，且AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氬氣D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用石墨作電極電解FeCl2與HCl的混合溶液，下列分析正確的是（　　）
A．陰極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．電解過(guò)程中，H+向陽(yáng)極移動(dòng)
C．陽(yáng)極區(qū)溶液很快變黃色
D．電解過(guò)程中溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）PH3在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH3相似．PH3與HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CH4）．PH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型．
（2）氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可形成多種分子或離子，如：NH3、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì)．
①寫(xiě)出N2H62+在足量濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
②寫(xiě)出由多個(gè)原子構(gòu)成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式N2O、CO2．
③肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)H原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物，則N2H4分子中氮原子的雜化類(lèi)型是sp3．肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）．
a、離子鍵      b、共價(jià)鍵        c、配位鍵         d、范德華力
④圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵而予以識(shí)別該離子或分子．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A、CF4           B、CH4             C、NH4+          D、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造．
①鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為Ar（填化學(xué)式）．
（2）航母艦體材料為合金鋼．
①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕．
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，在煉鐵過(guò)程中為降低硅元素含量需加入CaO，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3 ．
（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造．
為分析某銅合金的成分，用過(guò)量稀硝酸將其完全溶解，其中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO↑+4H2O．
然后用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀．結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．14gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價(jià)鍵總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個(gè)，化學(xué)性質(zhì)均活潑
B．堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強(qiáng)
C．堿金屬元素的單質(zhì)都是銀白色的，都比較柔軟
D．堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知熱化學(xué)方程式H2 （g）+Br2 （l）→2HBr（g）+72.8kJ．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)放熱，無(wú)需加熱即可反應(yīng)
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．1molH2與1molBr2反應(yīng)放出72.8kJ熱量
D．H2 （g）+Br2 （g）→2HBr（g）+Q，Q＞72.8kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X、Y都存在同素異形現(xiàn)象
B．工業(yè)上常用W的氧化物為原料制取單質(zhì)W
C．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵
D．常溫下單質(zhì)W不能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

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