Question

下列說法正確的是（　　）

A．在氣體反應(yīng)中，升高溫度和增大壓強(qiáng)都能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性

D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析：A、增大壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
B、溫度不同溶液中性的pH不同，常溫下中性溶液pH為7；
C、溶液中酸堿性由氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小比較得到；
D、電離平衡常數(shù)隨溫度變化．

解答：解：A、能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施增大壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A錯誤；
B、常溫下中性溶液pH為7，pH等于7的溶液溫度不定，不一定呈中性，故B錯誤；
C、溶液中酸堿性由氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小比較得到，c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故C正確；
D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)隨溫度變化，電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性的分析判斷依據(jù)，活化分子和活化分子含量的變化判斷，弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析是關(guān)鍵，題目難度中等．