T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A. 反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol/(L·min)

B. 容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = akJ  mol－1

（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) =2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =     kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=      ，溫度升高后，K值     （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡轉化率為     。

② 下列說法正確的是      （填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是     （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是      （填名稱）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅省武威市高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)             ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =          kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K =        ，溫度升高后，K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

① 甲容器中CO的平衡轉化率為         。

② 下列說法正確的是          （填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護鐵的是         （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是            （填名稱）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市東城區(qū)普通校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =      kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K =      ，溫度升高后，K值      （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

① 甲容器中CO的平衡轉化率為      。

② 下列說法正確的是      （填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a-c裝置中，能保護鐵的是      （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是      （填名稱）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =      kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K =      ，溫度升高后，K值      （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡轉化率為      。

② 下列說法正確的是      （填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是      （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是      （填名稱）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省六校高三聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=            。                                           

（3）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應    b.降低生產(chǎn)能耗    c.加快反應速率 

d.提高反應物的轉化率

（4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃時，加入2mol CH3OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將        （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)K的值為        

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （選填序號）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________

 

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