Question

14．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B． 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• C． 已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出的熱量為57.3 kJ
• D． 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、物質能量越低越穩(wěn)定分析；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的；
D、根據(jù)參加反應的物質的量計算反應熱；

解答 解：A、石墨轉化為金剛石是吸熱，所以石墨具有的能量小于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1；故B錯誤；
C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D、n（S）=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{m}{M}$=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，所以Fe的量不足，按照Fe計算，$\frac{0.2}{19.12}$=$\frac{0.1}{Q}$，所以1molFe反應放出熱量為：95.6 kJ，所以熱化學方程式為：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應熱的計算，熱化學方程式的書寫，題目難度中等，做題時注意要準確利理解概念．