【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

【答案】D

【解析】

從“斷點(diǎn)”入手突破改變的條件,t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，不是使用了催化劑，排除A，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，排除C，t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度，排除B。

t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，排除A、C項(xiàng)；t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，可以是減小壓強(qiáng)；t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，所以是增大反應(yīng)物濃度，D項(xiàng)符合。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)需要使用480 mLamol/L的純堿溶液，下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的流程圖，回答下列問(wèn)題：

(1)流程圖中的配制過(guò)程少了一步，請(qǐng)指出缺少的步驟是_____________。

(2)最合適的V值為________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前對(duì)容量瓶必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______________________。

(3)所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有三個(gè)錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：_____________、___________、____________________。

(4)指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果以及對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無(wú)影響”。

①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水：________；

②定容時(shí)俯視刻度線：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－CH＝CH－COOH�，F(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液。試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：Na＞Mg＞O

B. 13C和14C屬于同位素

C. 0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

D. N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢�“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：

(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101 kPa時(shí)：

①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol

則在25℃、101kPa時(shí)：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________。

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0

已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______________________。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②下列措施能使增大的是______(填字母)。

A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，它與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：

(1)元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________CO2的電子式為_____________________

(2)下列有關(guān)Al、Ga的說(shuō)法不正確的是______

A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應(yīng)得到 D.與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al<Ga

(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序_____________

(4)步驟二中不能通入過(guò)量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)

(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2+<Ga3+<Fe2+)

①下列有關(guān)電解精煉說(shuō)法正確的是_______

A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ga-3e- ═ Ga3+

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產(chǎn)生

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Fe

②陰極析出高純度鎵的電極反應(yīng)式__________________________________

(6)氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解絮凝凈水可用如圖裝置模擬探究，下列敘述正確的是

A. 電子從X極經(jīng)電解液流入Y極

B. 鋁電極表面的反應(yīng)有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O

C. Y的電極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42- = PbSO4

D. 電路每通過(guò)2mol電子，理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為 _____，所含氫原子個(gè)數(shù)為 ______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L，所含電子的物質(zhì)的量為 _____ mol，將其溶于水配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為___ mol/L。

（2）32克某氣體含有6.02×1023個(gè)氣體分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 _____。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3，體積最大的是___，密度最小的是___，質(zhì)量最小的是__（填序號(hào)）。

（4）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案