Question

A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出氫1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成的氫氣的體積相等．求A和B兩種金屬的摩爾質(zhì)量．

Answer 1

分析：A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量分別為8x、9x，金屬的化合價分別為m、n，由兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物與足量酸反應(yīng)放出氫氣的量及氫氣的體積相等來列式計(jì)算．

解答：解：設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量分別為8x、9x，金屬的化合價分別為m、n，
A、B的物質(zhì)的量為3y，2y，由題意可知，
①8x×3y+9x×2y=1.26，
②3y×m+2y×n=

1.344L

22.4L/mol

×2×1，
③3y×m=2y×n，
聯(lián)立三個式子，可得x=n，
則當(dāng)n=1時，金屬A的相對原子質(zhì)量為8，不符合；
當(dāng)n=2時，金屬A的相對原子質(zhì)量為16，不符合；
當(dāng)n=3時，金屬A的相對原子質(zhì)量為24，金屬B的相對原子質(zhì)量為27，符合；
即A的摩爾質(zhì)量為24g/mol，B的摩爾質(zhì)量為27g/mol，
答：A的摩爾質(zhì)量為24g/mol，B的摩爾質(zhì)量為27g/mol．

點(diǎn)評：本題考查金屬與酸的反應(yīng)，不需要書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，學(xué)生利用質(zhì)量關(guān)系、電子守恒來列式即可解答，難度不大，但在討論時應(yīng)注意常見金屬的化合價為+1、+2、+3．