A. | 0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 | |
B. | 0.1 mol/L H2S溶液,c(S2-)與c(H+)之比 | |
C. | pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=10的氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 | |
D. | pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比 |
分析 A.醋酸為弱酸,溶液濃度不同,電離程度不同;
B.硫化氫為二元弱酸,主要以第一步電離為主,c(S2-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(H+);
C.一水合氨是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,所以氨水的濃度大于氫氧根離子濃度;
D.H+離子的濃度相等,則OH-的濃度相等,結(jié)合電荷守恒判斷.
解答 解:A.醋酸為弱酸,溶液濃度不同,電離程度不同,濃度越大,電離程度越小,則0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比大于1:2,故A錯(cuò)誤;
B.CO32-水解,溶液中含有HCO3-,Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比大于2:1,故B錯(cuò)誤;
C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,c(Ba(OH)2)=$\frac{1}{2}$×c(OH-)=0.00005mol/L,c(氨水)>0.0001mol/L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1:2,故C錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;
D.H+離子的濃度相等,則OH-相同,由電荷守恒可知,兩種溶液中分別存在c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則2c(SO42-)=c(CH3COO-),c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,題目難度中等,注意掌握鹽類的水解原理、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn),能夠從溶液電中性的角度比較離子濃度的大小關(guān)系.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 | B. | MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4 | ||
C. | NaBr、AgNO3、HCl、KI | D. | NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 |
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A. | 9 | B. | 10 | C. | 11 | D. | 12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、MnO4-、SO42-、Cl- | B. | Ba2+、K+、OH-、Cl- | ||
C. | NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | D. | Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2O | |
B. | 少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
C. | 酸性條件下,KIO3溶液與KI溶液反應(yīng):IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- | |
D. | 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液 | B. | 用鐵坩堝灼燒燒堿 | ||
C. | 用鐵坩堝除去純堿晶體中的結(jié)晶水 | D. | 加熱蒸發(fā)皿時(shí)不用石棉網(wǎng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同 | |
B. | 常溫常壓下,0.1molH2氣體約含6.02×1022個(gè)H2分子 | |
C. | 1mol•L-1醋酸溶液100mL中H+的個(gè)數(shù)約為0.1NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約22.4L |
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