10．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．46g甘油中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為6.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，可產(chǎn)生3.36LCl2
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A．甘油為丙三醇，其分子中2個(gè)碳碳鍵、5個(gè)碳?xì)滏I、3個(gè)碳氧鍵和3個(gè)氧氫鍵，總共含有13個(gè)共價(jià)鍵；
B．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，濃鹽酸變成稀鹽酸反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的氯氣減少；
C．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導(dǎo)致分子數(shù)減少．

解答 解：A．46g丙三醇的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，0.5mol丙三醇中含有1mol碳碳鍵、2.5mol碳?xì)滏I、1.5mol碳氧鍵和1.5mol氧氫鍵，總共含有6.5mol共價(jià)鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為6.5NA，故A正確；
B．50mL 12mol/L鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫最多生成1.5mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)會(huì)停止，則反應(yīng)生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，反應(yīng)放出的氯氣在標(biāo)況下的體積小于3.36L，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量小于2mol，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定．
①HNO2中，N元素的化合價(jià)為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號(hào)）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過(guò)如圖裝置，對(duì)二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進(jìn)行了研究：
（1）打開(kāi)分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的NaClO2．若要除去超標(biāo)的NaClO2，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a、明礬   b、碘化鉀   c、鹽酸   d、硫酸亞鐵
（3）寫(xiě)出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）E裝置的作用是cd（填編號(hào)）．
a、收集氣體   b、吸收氯氣   c、防止倒吸   d、吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a、CH4     b、CH3Cl    c、CH2Cl2    d、CHCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氮化鋁晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化的鋁密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉．
（1）若要在裝置B中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，操作方法是先擠膠頭滴管，再打開(kāi)活塞b、c
（2）若要在裝置B中產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象，操作方法是先擠膠頭滴管，再打開(kāi)活塞a、b
（3）若要在裝置A、B中同時(shí)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，操作方法是先擠膠頭滴管，然后打開(kāi)活塞a、b，最后打開(kāi)活塞c上述過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的方程式是NH3+H2O?NH3•H2O、NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar其中：
（1）互為同位素的是126C和136C；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是4020Ca和4018Ar；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是136C和147N、3919K和4020Ca．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O
B．硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在HS-中S的雜化類(lèi)型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．42g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為4.5 NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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