Question

8.70g MnO₂與100mL 37.0%密度為1.19g/cm³的濃鹽酸共熱（假設HCl沒有損失），反應結束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）反應中生成的Cl₂在標準狀況下的體積．

（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的質量．

．

Answer 1

分析：反應的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)二氧化錳和鹽酸的物質的量判斷反應的過量問題，結合方程式計算相關物理量．

解答：解：（1）n（ MnO₂）=

8.70g

87g/mol

=0.10mol．n（HCl）=

100ml×1.19g/ml×37.0%

36.5g/mol

=1.2mol，
由反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知二氧化錳不足，完全反應，則
n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.10mol，
V（Cl₂）=0.10mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應中生成的Cl₂在標準狀況下的體積為2.24L；
（2）根據(jù)Cl元素守恒，設反應后溶液中含有xmolCl^-，則
xmol+2×0.10mol=1.2mol，
解得x=1.0，
取出10ml溶液后，n（HCl）=

1

10

×1.0mol=0.10mol；
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
   1mol   143.5g 
   0.1mol   m（AgCl）
m（Agcl）=14.35g，
答：加入AgNO₃溶液后生成沉淀的質量14.35 g．

點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意方程式的書寫，做題時注意過量問題的判斷，從質量守恒的角度解答．