13．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．二氧化碳少量，反應生成碳酸鈉和水；
C．硫酸氫根離子為強酸的酸式根離子，應拆成硫酸根離子與氫離子；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．鹽酸滴在石灰石上，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應，離子方程式：H++OH-═H2O，故C錯誤；
D．銅的活潑性弱于氫，銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應必須符合客觀事實，注意化學式的拆分，強酸的酸式根離子應拆開，弱酸的酸式根離子，應保留，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質可制造芯片；又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應．
（1）寫出：AODSi（元素符號），乙Na2O（化學式）
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VIA族．
（3）畫出B的原子結構示意圖；
（4）D的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）舉出C單質在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．銅片為正極，鋅片為負極B．鋅片溶解，質量減少
C．該裝置將化學能轉化為電能D．電子由銅片經導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的左（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是Cl2（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，③圖示中氫氧化鈉溶液質量分數(shù)a%與b%的關系是B（填字母）．
A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
（3）氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中，不正確的是bcd（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質的結構和性質的敘述中，錯誤的是（　　）
A．水分子之間氫鍵的方向性導致冰中水分子的堆積方式不屬于分子密堆積
B．由極性鍵構成的分子可能是非極性分子
C．水蒸氣、水、冰中都含氫鍵
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向四個盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的錐形瓶中分別加入下列四種H2C2O4溶液，然后均加水稀釋到50 mL，其中溶液顏色褪色所用時間最短的是
A10℃，20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液
B20℃，10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液
C10℃，10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
D20℃，30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質所屬類別不正確的是（　�。�
A．氯化鋁--鹽B．純堿--堿C．金屬鈉--單質D．膽礬--純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO -與ClO3-的離子個數(shù)比為3：1，則Cl2與NaOH反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為（　�。�
A．21：5B．2：1C．4：1D．11：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．參考如表鍵能數(shù)據(jù)和相關物質結構模型，估算熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分別為（　�。�
化學鍵Si-OO=OSi-SiP-PP-OP=OO=O
鍵能kJ•mol-1460498.8176abcd
A．-61.2 kJ•mol-1、（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1
B．-989.2  kJ•mol-1、（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1
C．-989.2 kJ•mol-1、（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
D．-245.2 kJ•mol-1、（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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