近年來科學(xué)家利用合成的方法制備了多種與苯組成相同、具有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，例如盆烯和棱晶烷。

對這兩種物質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．均為烴的衍生物  B．均屬于芳香化合物

C．互為同分異構(gòu)體  D．均為高分子化合物


答案　C

解析　盆烯和棱晶烷都只含有C和H元素，不是烴的衍生物，A錯；兩者都沒有苯環(huán)，都不屬于芳香化合物，B錯；由于結(jié)構(gòu)不同、分子式都為C6H6，知二者互為同分異構(gòu)體，C正確；二者都是小分子化合物，D錯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 

已知：xA（g）+yB（g）   zC（g）；△H=a。將x molA和y molB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）

與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（   ）

    A．x+y=z；a>0                       B．x+y>z；a<0

    C．x+y<z；a<0                       D．x+y<z；a>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

                

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是(　　)

A．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)

B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)

C．CH4是非極性分子

D．CH4的四個價鍵的鍵長和鍵能都相等

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下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是(　　)

A．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

B．

C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

D．CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl

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下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是(　　)

①CH2===CH—COOH和C17H33COOH

④正丁烷和2,2二甲基丙烷

A．①③  B．①④  C．②③  D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24 L該混合烴燃燒后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，則下列關(guān)于該混合烴的組成判斷正確的是(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)(　　)

A．可能含甲烷

B．一定含乙烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合氣體

D．可能是甲烷和丙炔的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為___________， 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實驗室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

F
 
         

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________                           ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質(zhì)存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO。

（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

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