分子式為C7H14O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱可轉(zhuǎn)化為乙醇與一種酸性物質(zhì)，則Q的結(jié)構(gòu)最多有 （　�。�

A．6種 B．4種 C．3種 D．2種

 

B

【解析】因水解生成了乙醇和一種酸性物質(zhì)，故Q是由戊酸與乙醇反應(yīng)形成的酯，戊酸可表示為C4H9COOH，丁基有4種結(jié)構(gòu)，即戊酸有4種結(jié)構(gòu)，因此Q最多有4種。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是 (　　)。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

A將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

B用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻?/span>Fe3＋溶液變成紅色Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ =2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

D將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋H2O

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(lèi)(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。

(1)根據(jù)圖甲，寫(xiě)出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式： 、 。

(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，已知T1 ℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為 ；將鹽鹵加熱到T2 ℃以上，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，首先從鹽鹵中分離出來(lái)的晶體是 。

(3)化工廠(chǎng)利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：

“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來(lái)，操作①的名稱(chēng)是 。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

操作②的名稱(chēng)是 。該方法的優(yōu)點(diǎn)為 。

(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。

甲：電解氯化鎂溶液。

乙：電解熔融的氯化鎂。

其中同學(xué) (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒(méi)有損失，則100 g鹵水可制備鎂 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及操作練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)含有的鉀元素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 (　　)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專(zhuān)練 保溫訓(xùn)練（二）（解析版） 題型：選擇題

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25 ℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

 

則對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是 （　　）。

A．向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉，能觀(guān)察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C．該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專(zhuān)練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

 

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱(chēng)為________；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________（填儀器名稱(chēng)）。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為_______________________________________________

________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________（填試劑名稱(chēng)）。

（3）金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH－）前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是________（填代號(hào)）。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系

②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→______________→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量。（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專(zhuān)練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）。

A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系

C．大量開(kāi)采地下水，以滿(mǎn)足社會(huì)對(duì)水的需求

D．石油和煤是工廠(chǎng)經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(　　)

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第6練水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．pH＝4的溶液中水電離出的H＋一定是1×10－4mol/L

B．25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案