【題目】根據問題填空:
(1)工業(yè)上利用CO2與NH3混合,在一定條件下反應合成尿素: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(S)+H2O(g)△H
若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行,判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 .
a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變
c.2v(NH3)正=v(H2O)正 d.容器中氨氣的濃度不再改變
(2)硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑. ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示.
①寫出700℃~980℃時發(fā)生反應的化學方程式: , 物質B的化學式是 . (A、B均為硫的氧化物)
②硫酸鋅分解生成的SO2經圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4 . 寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式:;循環(huán)II中用惰性電極電解,陽極反應式是 .
【答案】
(1)bd
(2)2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑; SO2;4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S; Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+
【解析】解:(1)a.CO2與H2O(g)濃度相等,并不是不變,故錯誤;
b.容器中氣體的壓強不再改變,說明氣體的物質的量不變,反應達平衡狀態(tài),故正確;
c.2v(NH3)正=v(H2O)正,都體現正反應方向,未體現正與逆的關系,故錯誤;
d.容器中氨氣的濃度不再改變,說明氨氣的物質的量不變,反應達平衡狀態(tài),故正確;
故選:bd;(2)①700℃~980℃時發(fā)生反應時,根據圖知,生成ZnO、氧氣和B,根據元素守恒知,B中含有S元素,因為生成氧氣失電子,則S元素應該得電子發(fā)生還原反應,所以B應該是SO2,根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式為2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑,所以答案是:2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑;SO2;
②ZnFeO3.5和SO2在加熱條件下生成ZnFeO4、S,反應方程式為4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S;
電解硫酸錳時,生成二氧化錳和硫酸,陽極上失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+,
所以答案是:4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S;Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+.
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)的判斷,掌握狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等即可以解答此題.
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【題目】下列說法正確的是
A.用苯可以萃取溴水中的溴單質
B.蒸餾時,應將溫度計水銀球插入液面下
C.為了使過濾速率加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動
D.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網,以防儀器炸裂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列各圖曲線表征的信息,得出的結論不正確的是
A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>a
C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1
D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調節(jié)溶液的pH至4左右
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質類別看,SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,寫出該反應的離子方程式:___________________________。當有0.2 mol電子轉移時,產生氯氣的體積(標準狀況)是________,氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。
(3)反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象分別為B:________________,D:________________。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)____________________________。
(5)有人預測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,你認為該預測是否合理?________(填“合理”或“不合理”),理由是________________________________________________。
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【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是
A. Na2CO3俗名蘇打,NaHCO3俗名純堿
B. 受熱時,NaHCO3比Na2CO3容易分解
C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性
D. Na2CO3和NaHCO3各lmol分別與足量的鹽酸充分反應,產生CO2質量不相等
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【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一,常作強氧化劑,可與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備,已知:①BCl3的沸點為12.5 ℃,熔點為-107.3 ℃; ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑。
(1)按氣流方向連接各裝置的接口,順序為a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________
(2)裝置D的作用是_____________;實驗中若不用裝置C,可能產生的危險是____________。
(3)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧,生成兩種酸,其反應的化學方程式為:___________。
Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應
操作 | 現象 |
取4g 漂粉精固體,加入100mL 水,測漂粉精溶液的pH | pH 試紙先變藍(約為12),后褪色 |
1.液面上方出現白霧; 2.稍后,出現渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; 3.稍后,產生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(4)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_____________________________。
(5)現象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl- 發(fā)生反應。該反應的離子方程式為________________________。
(6)用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因_______________________。
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【題目】海水中的氯化鎂是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學方程式中,不正確的是
A. 制石灰乳:CaO + H2O === Ca(OH)2
B. 制氫氧化鎂:MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2
C. 制氯化鎂:Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O
D. 制金屬鎂,在氯化鎂溶液中加鈉:2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg
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【題目】關于強弱電解質,下列說法正確的是
A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子
B. 室溫下,硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二種弱電解質在一定條件下可以相互反應生成強電解質
D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-,因此HX是一種強電解質
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