下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）

　

A．

氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

　

B．

BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液

　

C．

Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

　

D．

石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸


考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸；

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋇和水；

C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水；

D．石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)．

解答：

解：A．因弱酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應(yīng)不同，故A不選；

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故B不選；

C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，故C不選；

D．石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D選；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子反應(yīng)方程式，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來(lái)解答，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物D為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為56，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示．其中A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)﹣CH3，且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)3個(gè)峰．

請(qǐng)回答：

（1）D的分子式為C4H8．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅱ：    

Ⅲ：   

（3）與D具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體存在順?lè)串悩?gòu)，請(qǐng)寫出此反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  

（4）已知D經(jīng)過(guò)反應(yīng)可制得有機(jī)玻璃的單體F：，由單體F制有機(jī)玻璃的反應(yīng)類型是   高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  

（5）已知D經(jīng)過(guò)反應(yīng)可制得G：，寫出由G作為單體在一定條件下生成聚酯的化學(xué)方程式：  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；

②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；

⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽．

    A．             ①③④              B． ②③④          C． ②③⑤   D． ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17．

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)?u>    ．

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）  （填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y﹣的物質(zhì)的量濃度為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（　�。�

　

A．

將FeCl3溶液滴人蒸餾水中

　

B．

將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體

　

C．

將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

　

D．

將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

將固體CuO加入稀H2SO4中  CuO+2H+=Cu2++H2O

　

B．

鹽酸滴加在石灰石上  CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

　

C．

Ba（OH）2溶液與稀硫酸混合  Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　

D．

銅片加入稀鹽酸中  Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　；

（2）在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為　　；

（3）在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為　；

（4）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl﹣的個(gè)數(shù)比為　　；

（5）在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成2mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g

    B． 與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2，其體積一定是V L

    C． 含有相等氧原子數(shù)的CO與CO2，其質(zhì)量之比為28：11

    D． 含有相等碳原子數(shù)的CO與CO2，其密度之比為21：22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

    A． 都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小

    B． 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物

    C． 堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣

    D． 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

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