20．下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．用CCl4提取碘水中的碘
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用酒精除去苯酚中的甘油
D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層；
C．酒精、甘油、苯酚互溶；
D．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層．

解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；
B．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；
C．酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1共價(jià)化合物的是（　�。�
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則A的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是（　�。�
A．可能有很高的熔沸點(diǎn)B．不可能是化合物
C．只可能是有機(jī)物D．不可能是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減�。畬�(duì)該反應(yīng)的分析正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2O?CO2+H2
B．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
C．縮小容器體積，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
D．升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國(guó)科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對(duì)白血病有療效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外層電子的軌道表示式為；砷蒸氣的分子式：As4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，也是正四面體，則As4中砷砷鍵的鍵角是60°．
（2）P的非金屬性比As強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因P原子核外有三個(gè)電子層，As原子核外有四個(gè)電子層，P的原子半徑＜As，P吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng)；右圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)推測(cè)砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)砷是半導(dǎo)體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物（寫出兩條即可）
（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為10mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：7．
（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2．常溫下，當(dāng)CO2不斷通入pH=11的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子：NH2COO-．
①寫出NH2COO-的電子式．
②計(jì)算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)回答：
（1）NaOH的電子式為．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學(xué)方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現(xiàn)象，寫出相關(guān)離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯．
②CH3-CH=CH-RNBS$\stackrel{NBS}{→}$CH2Br-CH=CH-R
（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛；
（2）H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC（CH2）3COOH；F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為；
（3）一個(gè)E分子最多有5個(gè)碳原子共平面；
（4）寫出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
D→C；
B→D（只寫①條件下的反應(yīng)）；
（5）符合下列兩個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有5個(gè)
①具有與G相同的官能團(tuán)      ②含有兩個(gè)甲基
（6）結(jié)合上述信息，以丙烯和乙酸為原料（其他試劑任選），設(shè)計(jì)合成路線合成CH3COOCH2CH=CH2．

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