16．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.81×1023個原子
B．在標準狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4L
C．常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA

分析 A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣的物質的量是0.1mol，原子物質的量為二氧化氮的3倍，再根據(jù)N=nNA計算；
B．在標準狀況下，SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積；
C．醋酸是弱酸，在溶液中只有很少以部分發(fā)生電離；
D．在標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量是1mol與足量氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半．

解答 解：A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣的物質的量是0.1mol，所以約含有0.1×3×6.02×1023=1.81×1023個原子，故A正確；
B．在標準狀況下，SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；
C．醋酸是弱酸，在溶液中只有很少以部分發(fā)生電離，因此在常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C錯誤；
D．在標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查物質的量的有關計算，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請將6種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3 H2O分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：方程式為：
（1）30HNO3+24FeSO4→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應中1mol氧化劑發(fā)生還原時轉移電子數(shù)為4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中指定的比值為2：1的是（　�。�
A．相同溫度下，2 mol•L-1的醋酸溶液與1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
B．H2CO3水溶液中c（H+）與c（CO32-）之比
C．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比
D．常溫下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
B．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應的有關化學用語：
（1）Cl2和H2O反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應的寫離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液的堿性不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液的堿性不變，有O2放出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-．過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應的化學方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．
①DA能與水反應放氫氣，反應化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標準狀況下）56L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失．煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關于甲烷的敘述中錯誤的是（　�。�
A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某高聚物可表示為：下列有關其敘述不正確的是（　�。�
A．該高聚物是通過加聚反應生成的
B．合成該高聚物的單體有三種
C．1mol該物質能與1molH2加成，生成不含的物質
D．該高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案