16.下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體約含有1.81×1023個原子
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 gSO3所占的體積約為22.4L
C.常溫下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A.常溫常壓下,4.6 g NO2氣的物質(zhì)的量是0.1mol,原子物質(zhì)的量為二氧化氮的3倍,再根據(jù)N=nNA計算;
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體,不能使用氣體摩爾體積;
C.醋酸是弱酸,在溶液中只有很少以部分發(fā)生電離;
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,氯氣起氧化劑、還原劑作用,各占一半.

解答 解:A.常溫常壓下,4.6 g NO2氣的物質(zhì)的量是0.1mol,所以約含有0.1×3×6.02×1023=1.81×1023個原子,故A正確;
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體,不能使用氣體摩爾體積計算其體積,故B錯誤;
C.醋酸是弱酸,在溶液中只有很少以部分發(fā)生電離,因此在常溫下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1,故C錯誤;
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,氯氣起氧化劑、還原劑作用,各占一半,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯誤,
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算,是對學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.請將6種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43 H2O分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個配平的化學(xué)方程式:方程式為:
(1)30HNO3+24FeSO4→8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4,被還原的元素是N.
(3)反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各項中指定的比值為2:1的是( 。
A.相同溫度下,2 mol•L-1的醋酸溶液與1 mol•L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比
B.H2CO3水溶液中c(H+)與c(CO32-)之比
C.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比
D.常溫下,0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫錯誤的是( 。
A.向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
B.向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO32溶液:Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2
C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D.向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.寫出下列反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)用語:
(1)Cl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(2)把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的寫離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-
(3)實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;;
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):
Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y(磚紅色沉淀)
Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為:Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.在一定溫度下,向飽和苛性鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列有關(guān)說法中,正確的是(  )
A.溶液中Na+濃度增大,有O2放出B.溶液的堿性不變,有H2放出
C.溶液中Na+數(shù)目減少,有O2放出D.溶液的堿性不變,有O2放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E為短周期元素,A~E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素.試回答:
(1)B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族;
(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液.E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(3)經(jīng)測定,A2C2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-.過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2,寫出該反應(yīng)的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O.
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點為800℃.
①DA能與水反應(yīng)放氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑.
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,生成氣體的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)56L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故,造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失.煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷.下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是( 。
A.甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B.甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后,可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C.甲烷是重要的化工原料,其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清潔燃料,又可防止爆炸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某高聚物可表示為:下列有關(guān)其敘述不正確的是( 。
A.該高聚物是通過加聚反應(yīng)生成的
B.合成該高聚物的單體有三種
C.1mol該物質(zhì)能與1molH2加成,生成不含的物質(zhì)
D.該高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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