7．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子半徑＞元素R的離子半徑
C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q可形成多種含氧酸

分析 由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．
A、非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、元素T的離子即為鋁離子的結構示意圖而R的離子半徑氮離子，兩者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越�。�
C、同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性．這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，相同原子形成的共價鍵為非極性鍵；
D、Q的酸性氧化物是否不至一種，Q是碳．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．
A、非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定R的非金屬性比Q的非金屬性強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q，故A正確；
B、元素T的離子即為鋁離子的結構示意圖而R的離子半徑氮離子，兩者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以元素T的離子半徑＜元素R的離子半徑，故B錯誤；
C、與S同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子，即H2O2分子中既有H-O極性鍵又有O-O非極性鍵，故C正確；
D、Q是碳，可以形成無機碳酸和有機羧酸如甲酸，草酸等，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查物質結構與性質，涉及元素周期表、元素周期律、共價鍵的極性、分子結構與性質難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（　�。�
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質量數(shù)，X原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
B．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性
C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學校化學課外活動小組的同學用粗銅（含雜質鐵）按如下流程回收氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）等相關物質．請回答下列問題：

（1）為得到固體Ⅰ，同學們設計如圖裝置：

①整盤裝置有不足之處，要完成實驗必須改進的是在A、C兩處添加酒精燈．
②寫出A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2 +4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③若進入裝置C為純凈的氯氣，需對裝置做怎樣處理？在A、B之間添加盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．
（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）試劑X為CuO或Cu（OH）2．
（4）由溶液IV獲得CuCl2•2H2O晶體過程中，有同學發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色進而變成黃綠色，經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液中存在以下平衡關系：
[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）
（藍色）                      （黃色）
①反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
②當氯化銅溶液顏色由藍色轉變?yōu)辄S綠色過程中，K值將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③若在蒸發(fā)皿中直接加熱溶液IV至蒸干，最后可能得到的物質為Cu（OH）2或CuO，請簡述原因溶液中氯化銅發(fā)生水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加熱HCl揮發(fā)，使平衡向生成氫氧化銅的方向進行，氫氧化銅受熱分解得到CuO．
（5）為得到純凈的固體VI需要進行操作V（過濾、洗滌和烘干），請簡述檢驗洗滌是否干凈的操作步驟取少許洗滌液與試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液變渾濁，說明沒有洗滌干凈，若無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源、粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ；
（4）“氧化”時應控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解；
（5）“氧化”時若用酸性高錳酸鉀溶液代替，發(fā)生反應的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（6）酸度對絮凝效果和水質有顯著影響，若產(chǎn)品中酸殘留過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影響水質．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列操作會造成測定結果偏高的原因是（　�。�
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，一定與CH2=CH（CH2）3CH3互為同系物的是（　�。�
A．C2H4B．C4H8C．（CH3）2C=CHCH2CH3D．CH2=CHCH2CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．87g MnO2與含HCl為146g的濃鹽酸共熱在不考慮HCl揮發(fā)的情況下得到的Cl2為（　�。�
A．142gB．71gC．小于71 gD．大于142 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；
⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3�。ㄌ罨瘜W式）．
（3）②的單質與③的最高價氧化物對應水化物的濃溶液能發(fā)生反應，其反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y　的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學鍵類型是共價鍵；X的電子式是；
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究；甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；

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