Question

【題目】科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖如圖1可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

（1）金屬銅采用下列______________堆積方式。

（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有______________(填序號）。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

②元素金(Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______________；

（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：______________；

（4）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，Fe(SCN）3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：

①Fe3+與SCN-反應時，Fe3+提供______________，SCN-提供______________，二者通過配位鍵結合．

②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是______________。

Answer 1

【答案】（1）C；

（2）①AC；②3：1；

（3）Cu(OH）2+4NH3H2O=[Cu(NH3）4]2++2OH-+4H2O；

（4）①空軌道，孤對電子；② [Fe(SCN）]Cl2

【解析】

試題分析：（1）Cu為最密堆積，其配位數(shù)為12，只有C符合，故答案為：C；

（2）①[Cu(NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，故答案為：AC；

②銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則晶胞中Cu原子數(shù)目=6×=3，晶胞中Au原子數(shù)目=8×=1，故晶胞中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，故答案為：3：1；

（3）氫氧化銅沉淀可以溶于過量的氨水中，反應的離子方程式為：Cu(OH）2+4NH3H2O=[Cu(NH3）4]2++2OH-+4H2O，故答案為：Cu(OH）2+4NH3H2O=[Cu(NH3）4]2++2OH-+4H2O；

（4）①Fe3+與SCN-反應生成的配合物中，Fe3+提供空軌道，SCN-提供孤對電子，故答案為：空軌道，孤對電子；

②Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe(SCN）]2+，所以FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成[Fe(SCN）]Cl2與KCl，故答案為：[Fe(SCN）]Cl2。