工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3……①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)→NaHCO3↓＋NH4Cl……②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．(純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%)請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)小組學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下．

甲組：取10.00 g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52 g．

乙組：取10.00 g樣品，配成1000 mL溶液，用堿式滴定管量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.150 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3)．完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00 mL．

丙組：取10.00 g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99 g．請分析、計(jì)算后填表：

答案：
解析：

　　(1)在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)部分的水，從而有部分氯化鈉晶體析出．(2分)

　　(2)84.8%(3分)　反應(yīng)生成的CO2部分殘留在瓶A中，沒有被完全吸收，結(jié)果偏小(2分)　95.4%(3分)　95.4%(3分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．
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請回答下列問題：
（1）請列舉一種海水淡化的方法
 
．；
（2）工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過程中大量通過離子交換膜的離子是
 
，NaOH在電解槽的
 
室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為
 
；
（3）侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
 

（填化學(xué)式），理由是
 
．再由NaHCO3制得純堿，化學(xué)方程式為
 
．
（4）鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
MgO MgCl2
熔點(diǎn)/℃ 2852 714
沸點(diǎn)/℃ 3600 1412
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：022

工業(yè)制堿純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3　　①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝HaHCO3↓＋NH4Cl　�、�

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．

請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)小組的學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下．

甲組：取10.00g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋2H2O＋CO2↑)．完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g．請分析、計(jì)算后填表：

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科目：高中化學(xué) 來源：棗莊市二OO七屆高三第一次調(diào)研考試、化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即得到純堿．請回答：

(1)

工業(yè)所制得純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是________．

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)小組的的同學(xué)，欲測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)并完成的實(shí)驗(yàn)如此下：

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重胃3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g．

請分析、計(jì)算后填表：

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科目：高中化學(xué) 來源：2006－2007學(xué)年江陰市八校高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試題及答案 題型：058

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3……………………………………①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)=NaHCO3↓＋NH4Cl………………②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．請回答：

(1)

工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因________；

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)小組的學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下．

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品,配成1000mL溶液,用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl=2CaCl2＋H2O＋CO2↑)．完成三次實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g．

請分析、計(jì)算后填表：

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