Question

6．將鐵片和碳棒按圖示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對該裝置的說法，正確的是（　�。�

• A． 碳棒是負(fù)極
• B． 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• C． 外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒
• D． 該裝置的總反應(yīng)為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

Answer 1

分析 該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，故A錯誤；
B．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故B錯誤；
C．該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，電流由碳棒流出經(jīng)過電流計流向鐵片，故C錯誤；
D．該裝置電池反應(yīng)式與Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)方程式相同為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負(fù)極的判斷方法，題目難度不大．