Question

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

A．相同濃度的兩溶液中c（H⁺）相同

B．100 mL 0.1 mol?L^-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c（H⁺）均明顯減小

Answer 1

分析：A．氯化氫是強電解質(zhì)完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離；
B．鹽酸和醋酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉需要的酸的物質(zhì)的量相等；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡；
D．向醋酸溶液中加入醋酸鈉抑制醋酸電離．

解答：解：A．氯化氫是強電解質(zhì)完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，故A錯誤；
B．鹽酸和醋酸都是一元酸，一元酸與相同物質(zhì)的量的堿發(fā)生中和反應時需要的酸與氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，所以鹽酸和醋酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉需要的酸的物質(zhì)的量相等，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸不完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍，pH小于5，故C錯誤；
D．向醋酸溶液中加入醋酸鈉抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，氯化氫完全電離，向鹽酸中加入氯化鈉不影響氯化氫電離，所以氫離子濃度不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，難度中等．