（1）用托盤天平稱量一藥匙NaOH的質(zhì)量，操作步驟如下：①調(diào)零點，使指針在標尺左右擺動，靜止時指針處于標尺正中間；②將游碼撥在刻度尺零處；③將一藥匙NaOH放在小燒杯內(nèi)，并進行稱量；④稱量小燒杯的質(zhì)量；⑤把砝碼放回砝碼盒內(nèi)；⑥記錄稱量的結(jié)果。

正確的操作步驟的順序（有些操作可重復）是________。

（2）在下列實驗操作中，需要用到托盤天平的是________（填字母）。

A．用NaCl來配制250mL0．2mol·L-1的NaCl溶液；

B．用濃鹽酸（＝1．19g·cm-3）配制250mL0．5mol•L-1的稀鹽酸；

C．測定KNO3的溶解度；

D．用膽礬來配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2％的CuSO4溶液；

E．用標準濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。

（3）如圖是某學生在稱量NaOH固體時，使用天平的操作示意圖，其中的錯誤之處是（不一定填滿）：①________；②________；③________。

 

答案：
解析：

（1）②①④⑥③⑥⑤②

（2）ACD

（3）①砝碼與稱量物的左右位置顛倒  ②稱量NaOH固體用了白紙（應(yīng)用小燒杯等玻璃器皿）

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計算所需NaCl固體的質(zhì)量
②稱量NaCl固體
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請回答有關(guān)問題：
（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為
5.9g
5.9g
g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是
攪拌
攪拌
．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是
100
100
 mL．
（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是
改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊
改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊
．
（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求
小
小
（填“大”或“小”）了．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）用托盤天平稱量需要碳酸鈉的質(zhì)量為2.1克．
（2）配制過程有以下5步操作：
①向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm；
③將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序為
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用為
引流
引流
．
（4）以下操作會對所配制溶液濃度造成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
無影響
無影響
．
②定容時俯視刻度線
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用托盤天平稱量固體樣品的質(zhì)量時，當天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤放砝碼16g，此時游碼為0.4g，則右盤中樣品的實際質(zhì)量是
15.6
15.6
g．
（2）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是
玻璃棒
玻璃棒
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸屯瓿上铝袉栴}：

(1)在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明__________________________。

(2)裝置中干燥管B的作用是________________________________________________。

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(4)步驟⑤的目的是________________________________________________________。

(5)步驟⑦的目的是________________________________________________________。

(6)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_________________________________________。

(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料。某學生活動小組為探究它們的性質(zhì)并測定某天然堿的成分進行了下述實驗。

Ⅰ.向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是(寫離子方程式)_________。向上述溶液中滴入過量的CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________。

Ⅱ.某天然堿的組成為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3 g。實驗時忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣。

請回答：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_______________________。

(2)NaHCO3受熱分解的化學反應(yīng)方程式為________________________________________。

(3)E處堿石灰的作用是__________________________________________________。

(4)反應(yīng)停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是__________________。

(5)實驗結(jié)束后稱得洗氣瓶C質(zhì)量增加0.9 g，U形管D質(zhì)量增加1.1 g，則該天然堿的化學式為_________________________________。

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