氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能167kJ·mol-1,NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1
(1)寫(xiě)出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_________________________
(2)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(3)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol·(L·s)-1。
②n3    n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L-1。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(1)N2O4(g)2NO2(g)  ΔH=+57 kJ·mol1(2分)
(2)D(2分)     (3)①0.0025。2分)    
②=(2分),K=2.8(2分),減。2分)  、0.10(2分)、57.5(2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等.
(1)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
D
D

A.A,C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.B,C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
C.A,C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(2)在100℃時(shí),將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025
0.0025
mol?(L?s)-1
②n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
2.8
2.8
,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.T1
T2(填“>”、“<”或“=”);A、C兩點(diǎn)的速率vA
vC(同上).
(2)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?s-1
0.0025mol?L-1?s-1

②100℃時(shí),反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K的值為
2.78
2.78

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol/L.
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
57.5
57.5
.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.T1
 
T2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A
 
C(填“大于”、“小”或“等于”)
(2)在100℃時(shí),將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②該條件下平衡常數(shù)K的值為
 

③若其他條件不變,下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
 
A.抽出N2O4   B.降低溫度   C.加壓  D.加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始的物質(zhì)的量是
 

⑤若其它條件不變,只將容器改為帶活塞的恒壓容器,則平衡時(shí)N2O4的量
 
0.08mol.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能167kJ·mol-1,NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1

(1)寫(xiě)出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_________________________

(2)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

(3)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol·(L·s)-1。

②n3      n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為              ,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L-1

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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