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【題目】下列裝置加持裝置略去能達到試驗目的是( )

選項

A

B

C

D

裝置

實驗目的

比較非金屬性： N>C>Si

制備并收集乙酸乙酯

除去Ca(OH)2與中的NH4Cl

驗證HCl的溶解性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

硝酸易揮發(fā)，應除掉二氧化碳中的硝酸，再與硅酸鈉反應，否則干擾了檢驗結果，與題意不符，A錯誤；

B.制備乙酸乙酯時，收集乙酸乙酯的導管不能插入飽和碳酸氫鈉溶液中，否則揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，會發(fā)生倒吸現象，與題意不符，B錯誤；

C.由于Ca(OH)2與NH4Cl在加熱條件下反應生成氨氣和氯化鈣，無法通過加熱除去Ca(OH)2中的NH4Cl，與題意不符，C錯誤；

D.HCl溶于水后，燒杯中氣體壓強小于大氣球，氣球膨脹，從而可證明HCl的溶解性，符合題意，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數約為21%)的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應生成的氣體只有N2。寫出金屬鎳溶解的離子方程式：_______。

⑵“除鐵”時H2O2的作用是__________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是__________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。

⑶“除銅”時，反應的離子方程式為__________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是__________。

⑷已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是__________。

⑸鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M為儲氫合金),寫出電池放電過程中正極的電極反應式：__________。

⑹已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ.稱取4.850g黃鈉鐵礬樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；

步驟Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至終點時消耗30.00mL Na2S2O3溶液。

步驟Ⅲ另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。

①用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為__________，滴定達到終點時的顏色變化為__________。

②黃鈉鐵礬的化學式為 __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)

C.υ(C)＝0.8mol/(L·s)D.υ(D)＝1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

（1）該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質中的______能轉化成______能釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式:______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是

A. 在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B. 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑

C. 實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉

D. 噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰(Ce)是種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質)為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

⑴濾渣的成分是________，反應②的離子方程式是________。

⑵干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為________。兩種制備Ce(OH)4的數據如下表：

干法空氣氧化法

氧化溫度

氧化率

氧化時間

暴露空氣中

110～120

90

18

在對流空氣氧化爐中

110～120

99

8

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。

⑶利用電解方法也可以實現鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3(如圖)：陽極電極反應式為________，離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②電解產物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標準溶液，在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：__________________

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________；

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________________；

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________；

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________；

③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：______________________15NNO+___H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數Kb。

(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。

A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰

(2)檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是： 。

(3)關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點時噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

(5)據圖3計算，當pH =11. 0 時，NH3H2O電離平衡常數Kb的近似值，Kb≈ 。

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