11．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用
B．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
C．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
D．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物

分析 A．離子化合物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)可能不同；
B．銨鹽為離子化合物；
C．溶于水可以導(dǎo)電的化合物，可能為共價(jià)化合物；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物．

解答 解：A．離子化合物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)可能不同，如過氧化鈉，即一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用，故A正確；
B．銨鹽為離子化合物，不含金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．溶于水可以導(dǎo)電的化合物，可能為共價(jià)化合物，如HCl，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，含金屬元素與非金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合物中的化學(xué)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有人用全釩液流電池：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只為還原產(chǎn)物．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池放電時(shí)正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為V2+-e-═V3+
C．電解池的陰極反應(yīng)式為3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D．電解池中生成22.4 L O3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為+3，廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫離子方程式）．
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）上述流程中，檢驗(yàn)“洗滌”是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，后加入適量稀鹽酸，如未觀察到白色沉淀，即可證明洗干凈．
（4）氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是PH過低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸．
（5）取1g樣品進(jìn)行純度測(cè)試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質(zhì)量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度$\frac{89B}{107}$$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}×$100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號(hào)）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過Fe（OH）3與KClO和KOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．
在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10 OH-．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．設(shè)溶液2中Cu2+的濃度為3.0mol•L-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.3＜pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=4.4（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．某校化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸并探究草酸的分解產(chǎn)物．
Ⅰ．草酸的制備
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）來制備草酸． 

實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩緩滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
（1）該反應(yīng)需控制反應(yīng)液溫度在55～60℃，并緩緩滴加混酸，原因是溫度太低，則反應(yīng)速率慢；溫度太高或滴入過快會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降（C6H12O6和H2C2O4都具有還原性，易被混酸進(jìn)一步氧化）． 
（2）抽濾是指利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的方法．抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀．
（3）冷凝水的進(jìn)口為a（a、b ）口．
Ⅱ．草酸的分解實(shí)驗(yàn)探究
小組同學(xué)經(jīng)查閱資料知，草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)分解．為了檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來完成實(shí)驗(yàn)．
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，將導(dǎo)管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好．
（5）有同學(xué)提出裝置B處可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，理由是：B中的導(dǎo)管過長(zhǎng)、過細(xì)，冷凝后的草酸晶體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生爆炸．
（6）甲、乙兩位同學(xué)都考慮到了用冰水來冷凝，冰水冷凝的目的是：防止草酸蒸氣干擾CO2的檢驗(yàn)．
（7）有同學(xué)提出甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置都有缺陷，請(qǐng)你從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套更合理的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：A、E、F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（　�。�
A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式
B．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式
C．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式
D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．K2CO3溶液中，$\frac{1}{2}$c（K+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．某濃度的NaAc溶液的pH=8，則該溶液中的c（Na+）-c（Ac-）=9.9×10-7mol/L
C．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4兩種溶液，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩伲劲?/td>
D．10mLpH=12的燒堿溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的體積V≥10mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　　）
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D．由2 mol H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：


（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱醛基．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：．
（4）C生成D的化學(xué)方程式為．

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