【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)1min達(dá)到平衡，剩余。下列說(shuō)法正確的是

A.以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)

B.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.若保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將不變

【答案】D

【解析】

經(jīng)1min達(dá)到平衡，生成剩余，則

，

開(kāi)始(mol): 1 1 0

轉(zhuǎn)化(mol):

平衡(mol):

A. 以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為，故A錯(cuò)誤；

B. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C. 由以上計(jì)算可知當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=4：7：3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D. 若保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，為等效平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將不變，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原 為 NO 氣體）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）

A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B.OA 段產(chǎn)生的是 NO，AB 段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段產(chǎn)生氫氣

C.原混合酸中HNO3 的物質(zhì)的量為 0.8mol

D.H2SO4 濃度為 2.5molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點(diǎn)溶液中

D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是

A. 該裝置中Cu極為正極

B. 當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C. b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+

D. 一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

（1）若X為淡黃色固體，Z是單質(zhì)。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）。

a．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

b．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅

c．當(dāng)有1 molX參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。

①X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A.裝置①中，c為陽(yáng)極，d為陰極

B.裝置②可定量測(cè)定H2O2的分解速率

C.關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性

D.裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：，溫度時(shí)，向密閉容器中通入氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間

0

500

1000

1500

下列說(shuō)法正確的是

A.500s內(nèi)的生成速率為

B.溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

C.達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，

D.溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則

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