6.下列分子中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(  )
A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3

分析 只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.氟氣為單質(zhì)不是化合物,故A錯誤;
B.乙炔分子中只含共價(jià)鍵,且碳原子間存在非極性共價(jià)鍵,所以符合題意,故B正確;
C.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,所以為離子化合物,故C錯誤;
D.氨氣中只含極性共價(jià)鍵,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系,明確極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別及離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.將(CH33CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時(shí)間后冷卻,再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B.新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)失去標(biāo)簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要時(shí)可加熱)
C.制備乙酸乙酯時(shí)加入試劑的順序是,在一支試管中加入3mL濃硫酸,然后慢慢加入2mL無水乙醇和2mL無水乙酸
D.向淀粉溶液中加稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液,若加熱后未見磚紅色沉淀生成  說明淀粉未開始水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源,是各國研究的熱點(diǎn)之一.氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣.以下研究方向中你認(rèn)為可行的是(  )
A.大量建設(shè)水電站,用電力分解水制取氫氣
B.利用核能,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找更多的化石燃料,利用其燃燒放熱,使水分解產(chǎn)生氫氣
D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.分子式為C11H16的單取代芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有(  )
A.6種B.7種C.8種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64).按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)橛蒩到b(或a→b)(用a、b 表示).
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+;
(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1022;(不許用“NA”表示)
(4)若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減.欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的B(填代號).
A.NaOH            B.Zn         C.Fe              D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列晶體由原子直接構(gòu)成,且屬于分子晶體的是( 。
A.固態(tài)氫B.固態(tài)氖C.白磷D.三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì).二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則已洗凈,反之,未洗凈.
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O.
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5g,加硫酸溶解后,用0.100 0mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)(Ce4+被還原為Ce3+),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.3%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)2甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),可能得到的一氯代物有幾種?
(2)若某烷烴的蒸氣密度是3.214g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),它進(jìn)行取代反應(yīng)后得到的一鹵代物只有一種,試 推出其結(jié)構(gòu)簡式,并用系統(tǒng)命名法命名.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.洪災(zāi)過后,飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑.
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,其化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O,其中,氧化產(chǎn)物是Cl2(填化學(xué)式),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,若生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml,則其物質(zhì)的量為0.03mol.
(3)將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色.

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