美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為　(　　)

A.47　　　　        B.175　　　 　      C.61　　　      　D.57


選D。組成原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,該元素原子的中子數(shù)為293-118=175,核外電子數(shù)為118,答案為D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像錯誤的是

A．圖1：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：


在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

   Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

   Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

       已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

    回答下列問題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                                      ；

（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是                 ，分離得到固體的主要成分是          ，從固體中分離出銅需采用的方法是                        ；

（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                       ；

                                                                   ；

（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某中學化學興趣小組為了調(diào)查當?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3    個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

    為了鑒別上述化臺物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

    ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

    ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

    ③進行焰色反應(yīng)，只有B、c為紫色（透過藍色鉆玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)

    生白色沉淀：

    ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

    根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學式：B________，D________。

(2)將含I mol A的溶液與含l molE的溶液反應(yīng)后蒸于，僅得到一種化臺物，該化合物的化學式為_____________.

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理_____________。

(5)若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)．

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：


)(1)用表示原子:

①中性原子的中子數(shù):N=　　　　。

②陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子,則N=　　　　(用A、x、n表示)。

③陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=　　　　(用A、x、n表示)。

④分子或原子團的中子數(shù):12C16O2分子中,N=_______。

(2)已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,其陰離子Rn-含有x個電子,則mg Rn-中含中子的物質(zhì)的量是　　　　mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染,這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是: ① 將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中,使其吸收尾氣中的SO2氣體;② 將富集有SO2氣體的溶液加熱,即可使其中的SO2氣體逸出,這些SO2氣體可以應(yīng)用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用,符合綠色化學的基本原則。請根據(jù)上述信息回答下列問題:

(1) 寫出①、②兩步的化學方程式:

①  

;

②  

。

(2) 今有10m3的0.1mol·L-1的Na2SO3溶液,每次吸收標準狀況下含有SO2氣體的尾氣89.6m3后,即達到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是多少。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2；H2SeO3>H2SO4    B．酸性：H2SO4>H2SeO4> H2SeO3

C．析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2

D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（  ）

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．NH4Cl中的氮元素被還原

C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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