Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

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（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=

 

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（3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念書寫熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（2）運(yùn)用蓋斯定律解答；
（3）依據(jù)圖象計(jì)算反應(yīng)焓變，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出．

解答： 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念書寫熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變，在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱880KJ，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；
（2）已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，（②-①）÷2得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol，故答案為：+260 kJ/mol；
（3）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，寫出熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，燃燒熱概念分析應(yīng)用，蓋斯定律計(jì)算式關(guān)鍵，題目較簡單．