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【題目】日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關鋅－錳干電池的敘述中，不正確的是

A.干電池工作時，電子流動方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒

B.干電池中鋅筒為負極，石墨棒為正極

C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

D.干電池可實現化學能向電能和電能向化學能的相互轉化

【答案】D

【解析】

由干電池的電極反應，可確定鋅筒為負極，石墨棒為正極。

A．干電池工作時，電子流動方向是由負極(鋅筒)經外電路流向正極(石墨棒)，A正確；

B．由分析知，干電池中鋅筒失電子作負極，石墨棒得電子作正極，B正確；

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅失電子的物質的量為0.1mol，質量理論上減小0.1mol×65g/mol=6.5g，C正確；

D．干電池為一次電池，不能實現電能向化學能的轉化，D不正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的敘述正確的是 ( )

A. C4H10有3種同分異構體

B. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，兩者互為同分異構體

C. 戊烷（C5H12)有4種同分異構體

D. 主鏈含5個碳原子，有3個甲基支鏈的烷烴有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名錯誤的是(　　)

A. 1，2，4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問題：

(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=______kJ·mol﹣1。

(2)反應①的化學平衡常數K的表達式為______；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強由大到小為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質中，不能滿足此轉化關系的是(　 )

物質

選項　　

X

Y

Z

A

Al

Al2O3

NaAlO2

B

Fe

FeCl3

FeCl2

C

C

CO

CO2

D

Cl2

HCl

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置甲中作為反應容器的儀器的名稱為________，裝置己的作用是________；如何控制兩種反應物體積相等：________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_______）(選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是（_______） (選填字母)。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說法正確的是( )

A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內發(fā)生

B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應,則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3

C.2 mol SO2與2 mol O2充分反應后放出a kJ的熱量

D.該反應達到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反應Ⅰ的平衡常數表達式為K= 請寫出此反應的熱化學方程式:________,該反應自發(fā)進行的條件是_________。

(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應Ⅰ。

①下列說法正確的是____。

A 當容器內氣體壓強不再發(fā)生變化時,說明反應已達到平衡狀態(tài)

B 當v(CO2)=v(CO)時,說明反應已達到平衡狀態(tài)

C 達到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉化率將減小

D 達到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應速率增大,正反應速率減小,因此平衡向逆反應方向移動

②若反應在t1時刻達到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2～t4時段c(NO)的變化曲線: ____

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質溶液)。寫出該電池的負極反應式:_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖的使用說法正確的是

A.甲裝置吸收 NH3制氨水

B.乙裝置需添加其它儀器才能檢驗其氣密性

C.丙裝置中，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫紅色逐漸褪去

D.丁裝置收集并吸收多余的 HCl

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