Question

2．如圖所示，a、b、c、d四個燒杯中都盛有稀硫酸，下列說法正確的是（　�。�

• A． 裝置b中Sn極附近溶液的pH將減小
• B． 裝置c中用鋅保護鐵的方法稱為犧牲陰極的陽極保護法
• C． 裝置d中反應的離子方程式為Fe+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe²⁺+H₂↑
• D． 圖a、b、c、d中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是b＞a＞c＞d

Answer 1

分析 原電池中負極失電子，正極上氫離子得電子，電解池中陰極上陽離子得電子，陽極上活性電極失電子，金屬腐蝕快慢順序是：電解池的陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極的電極＞電解池的陰極．

解答 解：A．裝置b中Sn極為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極附近溶液的pH將增大，故A錯誤；
B．裝置c中鋅作負極，F(xiàn)e作正極，用鋅保護鐵的方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故B錯誤；
C．裝置d中Sn為陽極，則Sn失電子，所以離子方程式為Sn+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Sn²⁺+H₂↑，故C錯誤；
D．a(chǎn)中鐵發(fā)生化學腐蝕，b中Fe、Sn形成原電池，F(xiàn)e活潑性強作負極失電子，被腐蝕；c中鋅作負極、鐵作正極，所以鐵被保護；d中Sn為陽極，則Sn失電子，F(xiàn)e被保護，則鐵被腐蝕快慢順序是b＞a＞c＞d，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，知道作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大．