實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：

（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是
取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法）；
取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法）；
；
（3）操作③的目的是
除去過量的Ba2+
除去過量的Ba2+
；
（4）操作④的目的是
除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
．
分析：（1）除雜時不能引入新的雜質(zhì)；
（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（3）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇互溶鈣離子；
（4）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發(fā)出來，不影響氯化鈉的純度．
解答：解：（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能，用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO3-；
（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法）；
（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，故答案為：除去過量的Ba2+；
（4）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．
點評：常見物質(zhì)的分離方法和提純是現(xiàn)在考試的重點和熱點，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：
請回答下列問題：
（1）操作①加熱的目的是
除去混合物中的碳酸氫銨
除去混合物中的碳酸氫銨
，發(fā)生的反應(yīng)
不是
不是
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可以用
Ba（OH）2溶液
Ba（OH）2溶液
．
（3）操作③的目的是
除去過量的Ba2+
除去過量的Ba2+
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）操作④應(yīng)在
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液   ⑤加過量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是
CD
CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
①操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3  加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
試管
試管
容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）
②操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
不可以
不可以
（可以、不可以）原因是：
引進了硝酸根離子，難除去
引進了硝酸根離子，難除去

③進行操作②后，如何判斷SO
 
2-
4
已除盡，方法是
BCD
BCD
．（多選、錯選不得分）
A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了如下方案．請回答下列問題．

（1）操作①可選擇
坩堝
坩堝
儀器．
（2）試劑1為
BaCl2溶液
BaCl2溶液
（填化學(xué)式）
（3）加入試劑2的目的
除去過量的Ba2+
除去過量的Ba2+
，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）加入鹽酸時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇
坩堝
坩堝
儀器．
（2）操作②
否
否
（填“是”、“否”）可改為加硝酸鋇溶液．理由是
用硝酸鋇，會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根離子，在以后的操作中無法除去
用硝酸鋇，會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根離子，在以后的操作中無法除去

（3）操作③的目的是
除去過量的Ba2+
除去過量的Ba2+
．
（4）操作④的目的是
除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸
除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì)）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是
坩堝
坩堝
．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
不能
不能
；理由
改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
．
（3）進行操作②后，如何判斷S
O
2-
4
已除盡，方法是
取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡
取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡
．
（4）操作③的目的是
除去過量的Ba2+
除去過量的Ba2+
．
（5）操作④的目的是
除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
．

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