17.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,錯(cuò)誤的是(  )
A.乙醇(水):加足量金屬鈉后,再蒸餾
B.NaHCO3溶液(少量Na2CO3):通入足量的CO2氣體
C.苯(混有Br2):加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量氯氣

分析 A.二者都與鈉反應(yīng);
B.Na2CO3可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3;
C.苯不溶于水,溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
D.氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵.

解答 解:A.二者都與鈉反應(yīng),應(yīng)加入氧化鈣,在蒸餾分離,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3,可除去雜質(zhì),故B正確;
C.苯不溶于水,溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可除去雜質(zhì),故C正確;
D.FeCl2具有還原性,可被氯氣氧化生成FeCl3,可用于除雜,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵,注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及除雜的原則,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如圖所示,把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池.下列敘述正確的是( 。
A.電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C.一段時(shí)間后,銅片質(zhì)量減輕D.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.有以下幾種物質(zhì):①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精.回答以下問題(填序號(hào)):
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④;    屬于電解質(zhì)的是①④⑤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖1:

(注:SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)
(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間N2,主要目的是排出空氣,作為保護(hù)氣,防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗.
(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
(3)步驟①為:攪拌、過濾,所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-
(4)由溶液IV生成沉淀V的反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al(OH)3↓,100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為7.8kg.
(5)使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液,其工作原理如圖2所示,
①試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式NO+5e-+6H+═NH4++H2O.
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是氨氣或氨水,說明理由:根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(  )
A.46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B.1 mol OH-和1 mol-OH含有的電子數(shù)均為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2和水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,28 g 乙烯分子中共含有2NA對(duì)共用電子對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.反應(yīng)2X+Y?3Z+4W在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為:
①υ(X)=0.5mol•L-1•s-1     ②υ(Y)=0.5mol•L-1•s-1
③υ(Z)=0.8mol•L-1•s-1     ④υ(W)=1mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)棰冢劲郏劲?④ (用序號(hào)填空).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.04mol/LD.0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)某溫度時(shí),在3L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Z+Y?3X
②反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為0.067mol•L-1•min-1
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時(shí)開始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”).
(2)對(duì)于上述反應(yīng)NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol-1在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于400K下分解,平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為a Pa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,則體系的壓強(qiáng)是a  Pa(用含a的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列溶液,加熱后顏色一定變淺的是( 。
A.稀氨水和酚酞溶液B.滴有酚酞的Na2CO3溶液
C.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液D.溶有SO2的品紅溶液

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