【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)下列變化，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。

（1）氧化銅與鹽酸反應(yīng)____________________________________________________。

（2）硫酸氫鈉溶于水______________________________________________________。

（3）鐵和稀硫酸__________________________________________________________。

（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸________________________________________________。

（5）高錳酸鉀固體和濃鹽酸________________________________________________。

【答案】CuO+2H+=Cu2++H2O NaHSO4= Na++H++SO42- Fe+2H+=Fe2++H2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

【解析】

(1)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；

(2)硫酸氫鈉溶于水完全電離出Na+、H+、SO42-，其電離方程式為NaHSO4= Na++H++SO42-；

(3)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(4)氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合生成BaSO4沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

(5)高錳酸鉀固體和濃鹽酸混合有氯氣生成，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有物質(zhì) ①銅 ②干冰 ③鹽酸 ④液態(tài)醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧ 熔融的 NaCl ⑨BaSO4固體 ⑩稀硫酸

（1）能導(dǎo)電的是_______________;

（2）屬于電解質(zhì)的是___________________；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： _______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物質(zhì)化學(xué)式是__________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)填寫(xiě))。

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ）

非電解質(zhì)

電解質(zhì)

酸

堿

鹽

氧化物

A.

氯氣

氫氧化鈉

二氧化碳

蘇打

食鹽

水

B.

酒精

食鹽水

碳酸

純堿

明礬

水晶

C.

二氧化碳

氯化鈉

硫酸

火堿

小蘇打

生石灰

D.

酒精

鋁

鹽酸

熟石灰

石灰石

氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒集體的物理量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.該物理量不宜用于描述宏觀(guān)物體形成的集體

B.微粒集體數(shù)目約為6.02×1023

C.1molN2的質(zhì)量等于28克

D.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的物質(zhì)的量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）性質(zhì)的敘述，不正確的是

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)

D.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性 隨核電荷數(shù)增加而加大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素。X 的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M 同周期且相鄰，W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電子數(shù)的 2 倍。Z 與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X

B.X、Y、Z 三種元素形成的化合物中一定只存在共價(jià)鍵

C.由 W 元素形成的單質(zhì)以及 W 與 Z 兩元素形成的化合物都是由原子直接構(gòu)成的

D.X 分別與 Y、Z、M、W 形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是 XM，沸點(diǎn) X2Z＞XM

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 氧化物A2O中，A元素與氧元素的質(zhì)量比為8：1，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為______。

(2) ______molNa2CO3·10H2O與1.3molH2O中所含有的O數(shù)相等。

(3) CO和CO2的混合氣32g，共含氧原子1.25mol，則混合氣中CO的質(zhì)量為_________。

(4) 200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

(5) 含2.408×1022個(gè)Cu2+的CuSO4·5H2O的質(zhì)量是__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案