3．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20．已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強(qiáng)
B．比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同
C．C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比D的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)
D．根據(jù)元素周期律，推測(cè)E在氧氣中燃燒時(shí)可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，A為C元素；E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，則E為Na或K，其中A和C、B和D分別在同一主族，則C為Si，可知E只能為K，由它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則4×2+x×2=20，解得x=6，則B為O，D為S，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，A為C元素；E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，則E為Na或K，其中A和C、B和D分別在同一主族，則C為Si，可知E只能為K，由它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則4×2+x×2=20，解得x=6，則B為O，D為S，
A．B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物要高，與水中含氫鍵有關(guān)，與O的非金屬性強(qiáng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳、二氧化硅中化學(xué)鍵相同，晶體類型分別為分子晶體、原子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性D大于C，則C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比D的最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)元素周期律，K的金屬性大于Na，則推測(cè)E在氧氣中燃燒時(shí)可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一種酸的化學(xué)式）的酸酐，Cl2O電子式為；
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（3）請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答：
氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+；
按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b（選填編號(hào)）．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低                       d．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．C2H4B．C12H22O11C．C60D．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀和重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：量取10.00mL密度為ρg/mL市售過氧化氫溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定．重復(fù)滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL．
①滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要驗(yàn)證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃．
（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），部分工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小．
（3）+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。I(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常溫下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
①寫出Fe2+和Cr2O7 2-反應(yīng)的離子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②用平衡移動(dòng)原理解釋Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放電，c（H+）下降，平衡向右移動(dòng)，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若電解后的溶液中c（Fe3+）為1.3×10-13mol/L，則溶液中Cr3+濃度為3.0×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　　）
A．m：n=2：1B．m=2xC．x：m：n=1：2：1D．m=2x+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會(huì)完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出乙受熱分解的化學(xué)方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化學(xué)式為NH4SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（　�。�
A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子
B．1H與2H是不同的核素
C．1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
D．1H2O與2H2O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體．
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖1．該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量．
（2）通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示：
①NiO電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②外電路中，電子流動(dòng)方向是從NiO電極流向pt電極（填“NiO”或“pt”）．
③pt電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO?2CO2+N2．已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率．為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)t （℃）NO初始濃度CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-3b124
Ⅲ350a5.8×10-382
①請(qǐng)表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a1.2×10-3；b5.80×10-3．
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖3所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線乙（填“甲”或“乙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　�。�
①移去生成物②升高溫度③增大壓強(qiáng)④增大反應(yīng)物的濃度⑤加入催化劑．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案