一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變


答案　AC

解析　A項(xiàng)，加水稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率減小，氫氣體積不變，故正確；B項(xiàng)，加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率增大，但鋅的物質(zhì)的量不變，所以氫氣體積不變，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故正確；D項(xiàng)，加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氫氣速率增大，由于鋅變少，產(chǎn)生氫氣的體積減小，故錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=＋156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池負(fù)極反應(yīng)式為                               ；放電時(shí)CO32－移向電池的                （填“正”或“負(fù)”）極。

（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中：

①c(OH-)=                                           。

②c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

A．加少量燒堿溶液  B．升高溫度

C．加少量冰醋酸  D．加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向濃度為0.1 mol·L－1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)

A．c(OH－)        B.

C.  D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　)

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C．2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子

D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

                     (　　)

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷正確的是(　　)

①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009·天津理綜，1A)

②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2012·天津理綜，2C)

③1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(2010·福建理綜，7C)

④陰離子都只有還原性(2008·北京理綜，8B)

⑤BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

A．①②⑤  B．②③⑤  C．③④⑤  D．①④⑤

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