【題目】已知：H3AO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2AO3，25℃時(shí)，K(H3AO3)=9.7×10-11。常溫下，用0.100mol/L鹽酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c()與-lgc(OH-)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.H3AO3為三元酸

B.溶液中水電離程度為：M＜N

C.a＞0.05

D.M到N過(guò)程中，溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)

【答案】D

【解析】

A．由“H3AO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2AO3”知，NaH2AO3為正鹽，H3AO3為一元酸，A不正確；

B．在M點(diǎn)，在溶液中發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，而在N點(diǎn)時(shí)溶液中有H3AO3，抑制水的電離，所以水電離程度為：M＞N，B不正確；

C．在N點(diǎn)時(shí)，-lgc(OH-)=7，此時(shí)c(H+)=10-7mol/L，K(H3AO3)== 9.7×10-11，從而得出= 9.7×10-4，此時(shí)溶液中c()＜c(H3AO3)，a＜0.05，C不正確；

D．M到N過(guò)程中，+H+=H3AO3，此時(shí)c()+c(H3AO3)不變，依據(jù)物料守恒原理，溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2/ HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是_____________。

(2) HCOOH燃料電池。研究 HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________；放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為_________(填化學(xué)式)。

②圖-2所示的 HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò) HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3) HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。

①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成__________(填化學(xué)式)。

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Na4S2O3的水溶液顯堿性

B.1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為5NA

C.上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

D.CaOCl2也可稱(chēng)為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是_________。

(4)在汽車(chē)尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)在新能源汽車(chē)未普及時(shí)，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對(duì)乙醇作汽車(chē)燃料的描述錯(cuò)誤的是__________(填字母)。

A.原料來(lái)源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒(méi)有污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是

A. 如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C. 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n<p＋q

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D.若溫度不變時(shí)縮小體積，當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了新的平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依伐卡托(J)是一種用于治療罕見(jiàn)型囊性纖維化的藥物。其一種合成路線如圖：

已知：Et為乙基，，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出①的方程式______________，設(shè)計(jì)反應(yīng)①和③的目的是______________。

(2)反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是______________。

(3)反應(yīng)③除生成D外，還生成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，則該反應(yīng)的試劑MeOH的名稱(chēng)是_____。

(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

(5)I滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______________種。

①有—NH2與苯環(huán)直接相連

②可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③可以與NaHCO3產(chǎn)生氣體

④苯環(huán)上一氯代物有三種且除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(6)寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

(7)假設(shè)反應(yīng)⑤恰好完全反應(yīng)，得到的G與足量乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)且完全反應(yīng)，生成1 mol單一聚合度的。若反應(yīng)⑤生成C2H5OH總質(zhì)量為460 g，則生成物的n值理論上應(yīng)等于__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是制備聚苯乙烯的單體。工業(yè)上，利用乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)：

(g)+CO2（g）（g）+CO(g)+ H2O（g） △H

（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

利用上表數(shù)據(jù)估算△H為___________。

（2）在三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中充入CO2和乙苯蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），a___________2.0。

②T1K時(shí)，容器I中平衡混合氣體中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)為___________，假設(shè)容器I中起始?jí)簭?qiáng)為p0，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___________。[氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）×氣體體積分?jǐn)?shù)]

（3）一定溫度下，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)I__________（填“放出”或“吸收”）能量，判斷依據(jù)是_______。

②如果其他條件不變，再通入CO2，如圖所示的四幅圖像中，符合乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p（CO2）的關(guān)系的是___________。（填選項(xiàng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是探究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為活塞。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）

A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液

C.NaOH溶液D.NaBr溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案