(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是_______。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。
答案：
解析：

 (1)根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)由題意可知測定的濃度偏高。用極端假設(shè)法分析：當(dāng)樣品全部為NaCl時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為零；當(dāng)樣品全部為K2CO3時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1；當(dāng)樣品全部為NaOH時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。通過比較可以看出，雜質(zhì)為NaCl或K2CO3時，鹽酸的實際濃度小于(1)中計算所得數(shù)值；雜質(zhì)為NaOH時，鹽酸的實際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值，因此得出所含雜質(zhì)為NaOH。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：022

(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是________．結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)如上述m g Na2CO3樣品中，實際上混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH或K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，則Na2CO3所含雜質(zhì)是_________。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是__________。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是_______。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案