Question

下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半徑/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合價	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置為

第三周期ⅣA族

；IE₂的電子式為

，G元素最低價氫化物的空間構(gòu)型為

三角錐型

．
（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為

O^2-＞F^-＞Mg²⁺

（填離子符號）．G、C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系為（寫化學(xué)式）

HNO₃＞H₂SiO₃

．
（3）C與E形成的化合物屬于

原子

晶體．
（4）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑

．
（5）有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H₂E的沸點高于H₂L的沸點．你是否贊同這種觀點

不贊同

（填“贊同”或“不贊同”），理由：

H₂O與H₂S所成晶體為分子晶體，H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點與鍵能無關(guān)

．

Answer 1

分析：8種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為金屬，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O，L應(yīng)為S；C、I均在第ⅣA族，I的半徑小，則I為C，C為Si；G與I半徑相近，則相鄰，由化合價可知G為N；然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：8種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為金屬，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O，L應(yīng)為S；C、I均在第ⅣA族，I的半徑小，則I為C，C為Si；G與I半徑相近，則相鄰，由化合價可知G為N，
（1）C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族，IE₂為CO₂，其電子式為，N元素的氫化物為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐型，
故答案為：第三周期ⅣA族；；三角錐型；
（2）B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，則原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)^2-＞F^-＞Mg²⁺，非金屬性N＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為HNO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：O^2-＞F^-＞Mg²⁺；HNO₃＞H₂SiO₃；  
（3）C與E形成的化合物為SiO₂，由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，為原子晶體，故答案為：原子；
（4）由“對角線相似”可知，Be與Al的性質(zhì)相似，也能與堿反應(yīng)，則Be單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，故答案為：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；       
（5）H₂O與H₂S所成晶體為分子晶體，H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點高，
故答案為：不贊同，H₂O與H₂S所成晶體為分子晶體，H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點與鍵能無關(guān)．

點評：本題考查利用化合價、半徑來推斷元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，知識的綜合性較強，難度較大，（4）、（5）是學(xué)生解答中的難點．