Question

20．在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

	恒容容器甲	恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）	n1	n2
Z的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2

• A． 平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
• B． 平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前小
• C． n₂＞n₁
• D． φ₂＜φ₁

Answer 1

分析 將甲中Z極限轉(zhuǎn)化為X、Y，起始量與乙中相同，固定恒容容器甲，則對乙來說，發(fā)生3X（g）+Y（g）?2Z（g），n偏小，V偏小，則相當(dāng)于加壓，乙中正向移動的程度大，以此來解答．

解答 解：將甲中Z完全轉(zhuǎn)化為X和Y時，1.2molZ能轉(zhuǎn)化為1.8molX、0.6molY，則X、Y的物質(zhì)的量分別是3mol、1mol，所以與乙的初始狀態(tài)是等效平衡，
該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，甲恒容、乙恒壓，乙在反應(yīng)過程中與甲相比相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，
A．乙中，溫度和壓強不變，容器中氣體物質(zhì)的量與體積成正比，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強減小，所以平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小，故A正確；
B．甲中，溫度和條件不變，容器中氣體壓強與物質(zhì)的量成正比，甲中反應(yīng)向哪個方向移動還是平衡狀態(tài)未知，所以無法確定氣體物質(zhì)的量任何變化，導(dǎo)致無法確定壓強是否變化及如何變化，故B錯誤；
C．甲恒容、乙恒壓，乙在反應(yīng)過程中與甲相比相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，則Y的物質(zhì)的量n₂＜n₁，故C錯誤；
D．甲恒容、乙恒壓，乙在反應(yīng)過程中與甲相比相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，生成物含量增大，所以φ₂＞φ₁，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握極限轉(zhuǎn)化及等效平衡的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．