下列說法中正確的是

A．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

B．常溫下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行,該反應(yīng)焓變一定大于零

C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

D．在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

 

B

【解析】

試題解析：反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H相同，故A錯誤；已知△G=△H-T△S＞0不能自發(fā)，常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△S＞0，則該反應(yīng)焓變一定大于零，故B正確；中和熱是在稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，所以1mol硫酸與1mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量大于中和熱，故C錯誤；燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱和1mol S的燃燒熱相同，故D錯誤。

考點：反應(yīng)熱和焓變

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL某濃度的NaOH溶液中含有20g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )

A．4∶1 B．1∶5 C．1∶4 D．2∶3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題：

（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有 （選填A、B、C、D、E）；

 

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

2

1

2

3

D

0.5

2

1

1

E

3

1

2

1

（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過30s達到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式 ；C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常數(shù)K1； CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：

（4）某溫度、容積固定容器中，投入一定反應(yīng)物，對可逆反應(yīng)C（s）+ CO2（g）2CO（g）不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．c（CO2）= c（CO）

B．混合氣體相對分子質(zhì)量不變

C．容器中的壓強不變

D．v正（CO）= 2v正（CO2）

E.c（CO）保持不變

（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示,請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺

B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙色變?yōu)辄S色

C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2+＋Cl2==2Cl－＋Fe3+

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O==Cl－+ ClO－ + 2H+

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.三氯化鋁中加入過量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4NH4+ + 2 H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應(yīng)原理是探索化學反應(yīng)內(nèi)在的規(guī)律，是化學的精髓所在，也是化學的魅力所在。請利用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題。

（1）寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成大量的二氧化碳來滅火。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）學校運動場邊的鐵制護網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學腐蝕的原理來解釋這一現(xiàn)象。請寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式： 。

（3）學校的鍋爐房一般會定期去除鍋爐水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除。請用一個離子方程式表示Na2CO3的作用： 。

（4）我們所使用的自來水一般要經(jīng)過殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自來水的消毒。工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料

（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 。

（2）已知（爐渣），產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量。

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于0．2mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是

A．溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-

B．25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D．溫度升高，c(HCO3-)增大

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（　�。�
A．10gH2和10gO2
B．9gH2O和0.5molBr2
C．224mLH2（標準狀況）和0.1molN2
D．5.6LN2和11gCO2

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