Question

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。
反應5min后，測得N₂O₅轉化了20%，求：
（1）5分鐘內：υ（NO₂)、υ(O₂）分別為多少？
（2）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？

Answer 1

（1）υ（NO₂)=0.16mol/（L·min）υ(O₂）=0.O4mol/（L·min）（2）61．5%

試題分析：          2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)
起始濃度（mol/L）    2             0       0
轉化濃度（mol/L）   2×0.2         0.8     0.2
5min后濃度（mol/L）  1.6          0.8      0.2
所以5分鐘內υ（NO₂)＝0.8mol/L÷5min＝0.16mol/（L·min）
υ(O₂）＝0.2mol/L÷5min＝0.04mol/（L·min）
5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是
點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于中等難度試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該類試題需要明確的是在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。