實驗室里需用230mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：
（1）經(jīng)計算需要稱取
 
克固體NaCl．首先將NaCl放置在燒杯中，然后加適量水用玻璃棒攪拌溶解，放置一會兒冷卻至室溫．
（2）配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：
 
，
 
．
（3）在溶液配制過程中，某同學觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，接下來應如何操作：
 
．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）需用230mL 氯化鈉溶液，應配制250ml，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇合適的儀器；
（3）俯視讀數(shù)會導致溶液的體積偏��；
（4）根據(jù)配制過程中一旦出現(xiàn)錯誤操作必須洗滌儀器，重新配制．
解答： 解：（1）需用230mL 氯化鈉溶液，應配制250mL，需要氯化鈉的質(zhì)量m=0.4mol?L-1×0.25L×58.5g/mol=5.9g；
故答案為：5.9；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量（量�。⑷芙�、定容等，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）俯視讀數(shù)會導致溶液的體積偏小，依據(jù)C=
n
V
可知，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
（4）因配制過程中一旦出現(xiàn)錯誤操作必須洗滌儀器，重新配制，故答案為：重新配制．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程，熟悉配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶的選擇和誤差分析的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液加熱
B、CH3COONa溶液加熱
C、氨水中加入少量NH4Cl
D、小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、一摩爾碳
B、1molH+
C、1mol氧含6.02×1023個O2分子
D、硫酸的摩爾質(zhì)量是98

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科目：高中化學 來源： 題型：

許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
 
；
（2）①已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體
互為等電子體的離子的化學式為
 
（寫出一個即可）．
③銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．
（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快．
（1）甲同學的實驗目的是
 
；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的主要實驗條件是
 
．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是
 
；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
．
實驗二：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片純度、質(zhì)量、表面積均相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中．
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中
 
，實驗b中
 
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A（C12H15ClO3）為含多種官能團的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)），A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中部分產(chǎn)物已略去）．

已知：C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應；E能使溴的CCl4溶液褪色．回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（寫出一種即可）．
（2）寫出F中官能團的名稱
 
，E→G的反應類型為
 
．
（3）寫出下列方程式：B→D
 
；C→E
 
．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：3：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（寫出一種即可）．
①含有苯環(huán)及兩個甲基；②能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[選修-有機化學基礎]
某有機物A（只含C、H、O三種元素）是一種重要化工生產(chǎn)的中間體．已知：
①A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍，分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍．
②A屬于芳香族化合物，其苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基碳鏈上無支鏈；
③A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣泡；
④A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應；
⑤A存在如下轉(zhuǎn)化關系：

試根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A的分子式
 
；A中含氧官能團的名稱
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出A→C和A→B的化學反應方程式（注明反應條件），并注明反應類型：
A→C：
 
，反應類型：
 
；
A→B：
 
，反應類型：
 
．
（4）符合下列三個條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目共有
 
個．
①苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
③一定條件下可以水解生成兩種物質(zhì)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學生用量筒量取
 
 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
  （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
a．
36.5a
22.4(a+b)d
b．
1000aI
36.5a+22.4
c．
ad
36.5a+22400
d．
1000ad
36.5a+22400
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩個體積相同的容器一個盛有CO2，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量

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