向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為                         （    ）

       A．1∶1∶2       B．1∶2∶2              C．2∶2∶1          D．9∶2∶4

【答案】B

【解析】由圖知沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2mol Al(OH)3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，則沉淀2種金屬陽離子共需NaOH0.8mol。由圖中橫坐標知與3種陽離子恰好完全反應時需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的體積均可求得原溶液中含0.2molNH4+，故選項B正確。

【考點】元素及其化合物

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向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為

A．2∶1∶2    B．1∶2∶2

C．2∶2∶1    D．9∶2∶4

 

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