【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是

①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；⑥可跟金屬鈉反應(yīng)

A. ①②③⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

【答案】D

【解析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵所以具有烯的性質(zhì)，有羧基所以具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基所以具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)所以還具有苯的性質(zhì)。

①該有機(jī)物是烴的含氧衍生物，具有可燃燒性，①項(xiàng)正確；
②該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，②項(xiàng)正確；
③該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，醇羥基等，能被酸性KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，③項(xiàng)正確；
④該有機(jī)物分子中有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，④項(xiàng)正確；
⑤該有機(jī)物分子中有羧基，能與Cu(OH)2懸濁液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，⑤項(xiàng)正確；
⑥該有機(jī)物分子中含有羧基和醇羥基，所以能與鈉反應(yīng)生成氫氣，⑥項(xiàng)正確；

綜上所述，①②③④⑤⑥均符合題意，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用。回答下列問(wèn)題：

(1)25℃時(shí)將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關(guān)系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時(shí)，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為__（填字母）。

A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10

(2)寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式___，如果在家中直接使用自來(lái)水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡(jiǎn)易措施為__。

(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見(jiàn)的消毒劑，這是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性。

①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為__；

③NaClO2中Cl元素化合價(jià)為__；

④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。試回答：

(1)阿斯匹林可看成酯類物質(zhì)，口服后在胃腸作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種產(chǎn)物。其中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則阿斯匹林的分子式為：____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______，B中的官能團(tuán)是：____________(名稱)。

(2)上述水解產(chǎn)物B與甲醇、濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

(3)甲醇在銅作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。

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【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2X的電離方程式為：H2X2H++X2-

B.pH與-lg的變化關(guān)系是曲線Ⅰ

C.常溫下，水解反應(yīng)X2-+H2OHX-+OH-的化學(xué)平衡常數(shù)為10-9.54

D.NaHX溶液中離子濃度由大到小順序：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨

B. 可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成

C. 在100℃～200℃溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)

D. 工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)．聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)己略去)

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是________(填序號(hào))

(2)根據(jù)上圖，寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

(3)煅燒固體的化學(xué)方程式是_____________

(4)下列說(shuō)法中，正確的是________(填字母)

a．可循環(huán)使用

b．副產(chǎn)物可用作肥料

c．溶液B中一定含有、、

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