對(duì)于H-+H2O→H2+OH-說(shuō)法正確的是


  1. A.
    該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
  2. B.
    若該反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成H2一定是22.4升
  3. C.
    水是氧化劑．
  4. D.
    H2只是氧化產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，我國(guó)西南三省正遭遇百年未遇的干旱，對(duì)于淡水資源的開(kāi)源節(jié)流顯得前所未有的迫切．日常生活中我們選用不同的物質(zhì)對(duì)水資源進(jìn)行處理．
（1）明礬（KAl（SO4）2．12H2O）是我們生活中最廣泛使用的凈水劑，用離子方程式表示明礬凈水的原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；寫(xiě)出明礬溶液中的電荷守恒是
c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
．
（2）Cl2常用作消毒劑是因?yàn)樗芘c水作用生成HClO，寫(xiě)出其離子方程式：
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
；在氯水中加入碳酸鈣可以使得消毒效果更好，用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述其原因：
加入的碳酸鈣與H+發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使得HClO的濃度增大，從而消毒效果更好
加入的碳酸鈣與H+發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使得HClO的濃度增大，從而消毒效果更好
．
（3）用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)來(lái)自江河湖泊的淡水消毒凈化是城市飲用水處理的新技術(shù)，鐵酸鈉可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定條件下制得，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
．
（4）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．ClO2常采用電解飽和食鹽水的方法制備，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、△H＜0的反應(yīng)在常溫下一定可以自發(fā)進(jìn)行B、利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性C、對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol．將同條件下1molCO和1molH2O（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，放出43kJ熱量D、BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3?H2O都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，CO2飽和溶液中存在如下平衡：
①CO2+H2O═H2CO3?H++HCO3-      
②HCO3-═H++CO32-
對(duì)于該平衡體系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO2（氣）?CO2（氣）+NO（氣） （正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件（用增大、不變或減小填空）
（1）加入CO氣體，正反應(yīng)速率
 

（2）體積不變充入Ar時(shí)，NO2%
 

（3）加壓，CO的平衡濃度
 

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K
 

Ⅱ、對(duì)于H2O?H++OH-，用正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、增大、不變或減小填空．
（1）加熱時(shí)，Kw
 

（2）加入強(qiáng)酸，pH
 

（3）加入強(qiáng)堿，水的電離度
 

（4）加Na2CO3溶液，平衡
 
．

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